【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:______ min(“01”“12”“23”“34”“45”)

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號(hào))。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖。

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式:_______。

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:______;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將______(填增加、減小不變)。

【答案】23 AC B +e-+2H+=NO2↑+H2O Fe3++e-=Fe2+ 減小

【解析】

(1)①反應(yīng)速率越快,相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多;

②要降低反應(yīng)速率,可以采用降低溫度、降低氫離子濃度等方法實(shí)現(xiàn);

(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在濃硝酸中CuAl活潑,因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化;在燒堿溶液中,AlCu活潑,Cu與燒堿溶液不反應(yīng);

②若A為銅片,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,Cu失電子作負(fù)極、石墨作正極,負(fù)極上銅失電子生成銅離子、使金屬Cu的質(zhì)量減小,正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子,結(jié)合電極反應(yīng)式分析電極質(zhì)量變化。

(1)①相同通條件下,反應(yīng)速率越大,相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多,01 min收集氣體100 mL、12 min收集氣體140 mL、23 min收集氣體224 mL34 min收集氣體112 mL、45 min收集氣體44 mL,可見:在23 min收集氣體體積最多,故23 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大;

A.加入KCl溶液,使溶液中c(H+)降低,反應(yīng)速率降低,且氫離子總物質(zhì)的量不變,生成氫氣總量不變,A符合題意;

B.加入濃鹽酸溶液,使溶液中c(H+)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,且氫離子總物質(zhì)的量增加,使生成氫氣總量增大,B不符合題意;

C.加入蒸餾水,使溶液中c(H+)減小,反應(yīng)速率降低,且氫離子總物質(zhì)的量不變,生成氫氣總量不變,C符合題意;

D.加入CuSO4溶液,Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Zn與置換產(chǎn)生的Cu和稀鹽酸構(gòu)成了原電池而加快反應(yīng)速率,D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是AC;

(2)①鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,插入濃硝酸中,由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),因此Cu作負(fù)極、Al作正極,Cu失電子生成Cu2+,負(fù)極Cu電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+;在正極Al電極上,溶液中的得到電子,被還原產(chǎn)生NO2氣體,正極的反應(yīng)式為:+e-+2H+=NO2↑+H2O;鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,插入燒堿溶液中,Al失去電子,在堿性溶液中以存在,則Al作負(fù)極、Cu為正極,故合理選項(xiàng)是B

②若A為銅片,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,在溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,可知:Cu失電子作負(fù)極、石墨作正極,負(fù)極上銅失電子生成銅離子,使負(fù)極Cu電極的質(zhì)量不斷減;正極上溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+,則正極B的電極方程式為:Fe3++e-=Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-NO3-

C.1 mol·L1NaClO溶液:Fe2+、Al3+NO3-、I

D.0.1 mol·L1NaHCO3溶液:K+Na+、NO3-、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、CD、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題:

A的化學(xué)名稱是______;與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種,其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個(gè)峰,且峰面積之比為12223的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。

A→B的反應(yīng)類型是_______。

A→E的化學(xué)方程式為____________________。

A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱是_________C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,AE生成F的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)______________;寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__________,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________________。

(2)砷與鍺、硒是同周期主族元素,該三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(3)單晶鍺具有金剛石結(jié)構(gòu),其原子之間存在的作用力為__________________

(4)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位數(shù)是____________。硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4、SiBr4,上述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?/span>_______________,丁硅烯(Si4H8)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為______________。

(5)已知GaCl3的熔點(diǎn)77. 9 °C ,沸點(diǎn)201°C ; GeCl4的熔點(diǎn) -49. 5 °C ,沸點(diǎn)84 °C,則GaCl3的晶體類型為______________GaCl3的雜化軌道類型為_____________,GeCl4的空間構(gòu)型為_________________。

(6)砷化稼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體密度為]則晶胞參數(shù)a =_____________cm (NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為:2-甲基-4-乙基-4-戊烯;2-異丁基-1-丁烯;2,4-二甲基-3-己烯;4-甲基-2-乙基-1-戊烯,下面對(duì)4位同學(xué)的命名判斷正確的是

A. 甲的命名主鏈選擇是錯(cuò)誤的

B. 乙的命名對(duì)主鏈碳原子的編號(hào)是錯(cuò)誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的

D. 丁的命名是正確的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。

①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13,說明該烴分子中存在______________結(jié)構(gòu),它是________________________________________________________________________

②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12,說明該烴分子中存在________________結(jié)構(gòu),它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為________。

2)按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì):

①苯基部分可發(fā)生______反應(yīng)和________反應(yīng);

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應(yīng)和_______反應(yīng);

③該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中,HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

v(A)=0.6 mol/(L·min) v(B)=0.45 mol/(L·min)

v(C)=0.015 mol/(L·min) v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )

A.B.C.D.

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