Question

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應,現(xiàn)用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應的離子方程式為 。

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 （用I～IV表示）。

對比實驗I和IV，可以研究 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是 。

Answer 1

（1）2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O

（2）2 : 5

（3）I和III

（4）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）

確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）

【解析】

試題分析：草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應，反應的離子方程式為2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 5；如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗I和Ⅱ；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗I和III；則實驗I和IV，改變條件為硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中溶液總體積相同，其他MnO4－、H2C2O4濃度均不變。

考點：條件對化學反應速率影響。