Question

11．已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，則在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假設溶液的密度為1g．cm^-3），Ba²⁺的最大濃度約為（　�。�

• A． 4.2×10^-10mol•L^-1
• B． 8.4×10^-10mol•L^-1
• C． 3.1×10^-10mol•L^-1
• D． 5.8×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 假設溶液的體積是100mL，5.0%的Na₂SO₄溶液中，該溶液中c（Na₂SO₄）=$\frac{\frac{1g/mL×100mL×5.0%}{142g/mol}}{0.1L}$=$\frac{5}{14.2}$mol/L，該溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=$\frac{5}{14.2}$mol/L，硫酸鈉溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設溶液的體積是100mL，5.0%的Na₂SO₄溶液中，該溶液中c（Na₂SO₄）=$\frac{\frac{1g/mL×100mL×5.0%}{142g/mol}}{0.1L}$=$\frac{5}{14.2}$mol/L，該溶液中c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=$\frac{5}{14.2}$mol/L，c（Ba²⁺）=$\frac{{K}_{sp}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{\frac{5}{14.2}}$mol/L=3.1×10^-10mol•L^-1，故選C．

點評 本題考查難溶物的溶解平衡，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，靈活利用溶度積常數(shù)即可解答，易錯點是硫酸根離子濃度計算，題目難度不大．