Question

1．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A池中Zn是負(fù)極，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂．
（2）B池是電解池，C極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間Pt極質(zhì)量不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（3）C池中Cu極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．反應(yīng)過(guò)程中，CuCl₂溶液濃度不變（填“增加”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅、氯化銅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（2）該裝置是電解池，連接電源負(fù)極的是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）該裝置是電解池，陽(yáng)極上活潑金屬，所以陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上陰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式確定溶液濃度是否變化．

解答 解：（1）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，所以該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂，
故答案為：負(fù)；Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂；
（2）該裝置是電解池，且陽(yáng)極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以反應(yīng)一段時(shí)間Pt極質(zhì)量不變，
故答案為：電解；還原；不變；
（3）該裝置是電解池，且陽(yáng)極是活潑電極，鋅是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅是陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上析出的銅恰好等于陽(yáng)極上溶解的銅，所以溶液中濃度不變，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，易錯(cuò)題是（3），注意電解池中，活潑電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上電極材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．