14.在含有1mol Fe3+和1mol Al3+的混合溶液中,現(xiàn)按橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸,再通CO2氣體.縱坐標(biāo)為混合沉淀物的物質(zhì)的量.
(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線:

(2)寫出通入CO2后的有關(guān)的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

分析 (1)含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中,加6molNaOH兩種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,再加1molNaOH時(shí)Al(OH)3完全溶解生成偏鋁酸根離子,7~8mol時(shí)加NaOH不發(fā)生反應(yīng),8~9mol時(shí)加鹽酸,發(fā)生酸堿中和,9~10mol通入CO2氣體,偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子;
(2)通入CO2后,也就是9-10為偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3及碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子的反應(yīng).

解答 解:(1)含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中,加6molNaOH兩種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀,再加1molNaOH時(shí)Al(OH)3完全溶解生成偏鋁酸根離子,7~8mol時(shí)加NaOH不發(fā)生反應(yīng),8~9mol時(shí)加鹽酸,發(fā)生酸堿中和,9~10mol通入CO2氣體,偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線為

故答案為:;
(2)9-10為偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3及碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子的反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,
故答案為:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確加入物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,并利用離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z均為短周期元素,其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.離子半徑:X+>Y3+>Z2-B.原子序數(shù):Y>X>Z
C.電負(fù)性:Z>Y>XD.單質(zhì)的還原性:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO,該有機(jī)物的官能團(tuán)是(寫名稱)碳碳雙鍵,醛基,1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng).該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O,該有機(jī)物的加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直餾汽油B.裂化汽油C.D.己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體.向所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng),能得到鐵的質(zhì)量為(  )
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.22.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某溫度下的溶液中,c (H+)=10x mol/L,c (OH-)=10y mol/L.
x與y的關(guān)系如圖所示:則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),則這種碳原子稱為“手性碳原子”,如中帶*的C原子.若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵(如C═C═C)時(shí),分子極不穩(wěn)定,不存在.某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中:
(1)處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C.
A.6個(gè)      B.5個(gè)      C.7個(gè)      D.4個(gè)
(2)含有“手性碳原子”,且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種.它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除:

三種外,還有、.     
(3)含有“手性碳原子”,但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( 。
A.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
B.在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線
D.用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、醫(yī)藥、電鍵有機(jī)合成等行業(yè).以工業(yè)海綿銅(主要成分是CuO和Cu)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

已知還原、氯化步驟發(fā)生的反應(yīng)為:
2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH42SO4+H2SO4
思考并回答下列問(wèn)題.
(1)溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在,請(qǐng)寫出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
(2)該工藝得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為(NH42SO4
(3)產(chǎn)品的洗滌方法是先用pH=2的稀H2SO4洗,后用95%的酒精洗,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否能洗干凈:取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則樣品未洗滌干凈,否則洗滌干凈.

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