【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )

A. 該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為:2Al+3H2OAl2O3+3H2

D. 總反應式為2H2O2H2↑+O2

【答案】A

【解析】

試題A、該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有:太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能、電能轉(zhuǎn)化為熱能,所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B、開始的反應物是鋁鎵合金,最終的生成物是鋁鎵合金,所以鋁鎵合金能循環(huán)使用,故B正確;C、鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵,相當于鎵未參加反應,所以實際上發(fā)生的反應是2Al+3H2O一定條件Al2O3+3H2,故C正確;D、該工藝中發(fā)生的反應有:2Al+3H2O一定條件Al2O3+3H2↑①,2Al2O3電解4Al+3O2↑②,將方程式①×12+②得方程式2H2O一定條件2H2↑+O2,故D正確,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:

(1)寫出砷的原子序數(shù)______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________ 該反應需要在加壓下進行,原因是 _______________________________________

(3)已知:

則反應 ________________________

(4)時,將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應:溶液中與反應時間的關系如圖所示.

①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號

溶液的pH不再變化

不再變化

時, ______填“大于”“小于”或“等于”

時, ______填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________

④若平衡時溶液的,則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖.已知BC兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍,BC原子序數(shù)之和是A的四倍;則A、B、C分別為( )

A. BeNa、AlB. B、Mg、Si

C. CAlPD. O、P、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于核外電子排布的說法中正確的是(  )

A. n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18

C. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

D. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)v(H2O) (單位皆為molL-1min-1)表示,則下列式子中,正確的是( )

A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)

C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  )

A. X、Y、Z的原子半徑大。X>Y>Z

B. Y、Z的氣態(tài)氫化物中,前者更穩(wěn)定

C. Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性,前者更強

D. X、W的氣態(tài)氫化物相互反應,生成物中只含離子鍵不含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料,制備銅的氯化物的流程如下:

請按要求回答下列問題:

(1)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口,正確的順序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進行一步重要操作,該操作是________________________________________________________。

②操作②的方法是________________________________。

(2)上述流程中,所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解,其目的是________________________;

溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a.Cu b.NH3·H2O

c.CuO d.Cu2(OH)2CO3

e.H2S

(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應式:_______________________。

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L(標準狀況下),此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________,反應一段時間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學式)固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

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