【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過程中A電極反應(yīng)式:_______________________。

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________,反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學(xué)式)固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

【答案】 Pb+SO42--2e-=PbSO4 增大 32 4OH―4e2H2OO2 CuO

【解析】電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生,則Ag電極上發(fā)生2H++2e-=H2,則Ag電極為陽極,因此A為負(fù)極,B為正極。甲池中鐵電極為陽極,Fe-2 e-=Fe2+;乙池中鋅為陰極,Cu2++2 e-=CuC為陽極,4OH―4e2H2OO2。

(1)根據(jù)上述分析,B是鉛蓄電池的正極,A為負(fù)極放電過程中A電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,故答案為:正;Pb+SO42--2e-=PbSO4

(2)甲池中用鐵作陽極電解稀硫酸,電極反應(yīng)分別為2H++2e-=H2Fe-2 e-=Fe2+,電解后甲池中硫酸的濃度減小,溶液的酸性減弱,電解液的pH增大;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子1mol;根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子守恒,Zn電極析出0.5molCu,質(zhì)量為32g,故答案為:增大;32;

(3)根據(jù)上述分析,乙池中 C()電極是陽極。C電極的電極反應(yīng)式為4OH―4e2H2OO2,鋅為陰極,Cu2++2 e-=Cu,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中減少的元素有銅和氧,要使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度,需要向乙池中加入一定量的氧化銅固體或碳酸銅固體,故答案為:陽;4OH―4e2H2OO2;CuO

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3H2OAl2O3+3H2

D. 總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學(xué),氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表:

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的點(diǎn)是______點(diǎn);

④E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng),不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒,產(chǎn)物為Fe2O3

B.鈉在空氣中易被氧化,所以應(yīng)該保存在煤油中

C.鋁表面很容易被氧氣氧化,生成致密的氧化物保護(hù)膜

D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng),生成氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

選項(xiàng)

被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量Cl2

B

Cl2

H2O (蒸氣)

通入濃硫酸中

C

銅粉

鐵粉

加入過量鹽酸并過濾

D

CO2

HCl

通入飽和的碳酸鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A.明礬B.小蘇打C.干冰D.尼龍

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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu2H===Cu2H2

B. 銅片與稀HNO33Cu2NO3-8H===3Cu22NO↑4H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4+OH===NH3·H2O

D. 二氧化硫溶于水:SO2H2O ===H2SO3

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【題目】钚(Pu)作為熱源材料,常用來驅(qū)動(dòng)太空船。下列關(guān)于的說法正確的是 ( )

A. 具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 互為同素異形體

C. 互為同位素D. 含有的中子數(shù)相同

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