Question

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請回答下列問題。

甲池 乙池

（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。

（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。

Answer 1

【答案】 正 Pb+SO42--2e-=PbSO4 增大 32 陽 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ CuO

【解析】電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生，則Ag電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，則Ag電極為陽極，因此A為負極，B為正極。甲池中鐵電極為陽極，Fe-2 e-=Fe2+；乙池中鋅為陰極，Cu2++2 e-=Cu，C為陽極，4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。

(1)根據(jù)上述分析，B是鉛蓄電池的正極，A為負極，放電過程中A電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故答案為：正；Pb+SO42--2e-=PbSO4；

(2)甲池中用鐵作陽極電解稀硫酸，電極反應分別為2H++2e-=H2↑，Fe-2 e-=Fe2+，電解后甲池中硫酸的濃度減小，溶液的酸性減弱，電解液的pH增大；標準狀況下11.2L的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol；根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子守恒，Zn電極析出0.5molCu，質(zhì)量為32g，故答案為：增大；32；

(3)根據(jù)上述分析，乙池中 C(碳)電極是陽極。C電極的電極反應式為4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，鋅為陰極，Cu2++2 e-=Cu，反應一段時間后，溶液中減少的元素有銅和氧，要使CuSO4溶液恢復到原濃度，需要向乙池中加入一定量的氧化銅固體或碳酸銅固體，故答案為：陽；4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；CuO。