【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液�、奂訜崛芤�，通入足量的SO2�、芘c稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

【答案】B

【解析】

①.與足量的NaOH溶液共熱，生成，根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序，在溶液中通入足量CO2，可得到，①符合題意；

②. 與稀硫酸共熱后，生成，加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成，②不合題意；

③.加熱溶液，通入足量的SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，其酸性比醋酸強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)，生成，③不合題意；

④與稀H2SO4共熱后生成，苯酚不能與NaHCO3反應(yīng)，苯甲酸能與NaHCO3反應(yīng)，則與NaHCO3反應(yīng)，生成 ，④符合題意。

綜合以上分析，①④符合題意。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物化合物存在下列關(guān)系：

（1）寫出D的官能團(tuán)名稱___。

（2）B+D→E的反應(yīng)類型是___。

（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是___。

（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是：___。

A.化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基

B.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團(tuán)

C.將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊沉在液面下，并有大量氣泡產(chǎn)生

D.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8（相對分子質(zhì)量為304）,1molA在酸性條件下與4mol反應(yīng)得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯(cuò)誤的是

A. A和B的相對分子質(zhì)量之差為168

B. B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 有機(jī)物B與CH3CH2OH互為同系物

D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質(zhì)的有機(jī)物只有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）

A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運(yùn)載火箭，其中第3級火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是(　　)

A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量

C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量

D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=x

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol－1。(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：CH4(g)－75kJ/mol；H2O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H2(g)－0kJ/mol)

（2）為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)(1)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個(gè)容器中均充入4molCH4和4molH2O。

容器

溫度/℃

體積/L

CH4平衡濃度/mol·L－1

平衡時(shí)間/min

甲

400

1

1.5

5.0

乙

500

1

x

t1

丙

400

2

y

t2

①平衡前，容器甲中反應(yīng)的平均速率(H2)=__mol/(L·min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填序號)；

A．3v(CH4)正=v(H2)逆 B．CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是__，其中t1__t2(填“>”、 “<”或“=”)。

（3）pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。已知常溫下，H2CO3溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC－pH圖，據(jù)圖

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為__；其中碳酸的Ka1>>Ka2，其原因是__。

（4）我國科學(xué)家根據(jù)反應(yīng)CO2C+O2↑，結(jié)合電解池原理設(shè)計(jì)出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2+O2－=CO32－，②2CO2+O2－=C2O52－，然后CO32－在陰極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和__；C2O52－在陽極發(fā)生電極反應(yīng)，其方程式為__。

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