【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2,放出熱量為Q,下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是(

A. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>

D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)題給信息知上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行,正確;B、一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng),故上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng),正確;C、反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽,正確;D、在反應(yīng)中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(“>”“=”“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因: 。待到 ,證明達到滴定終點。

(2)計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是

A 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1稀鹽酸:OH+CO+3H===CO2↑+2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7:H+SO+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2++3OH+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、CD四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____(填A、BC、D中的一種)。

2)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng);②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+=+丁的化學(xué)方程式:___________。

3NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu) ________(填字母代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于水的電離平衡,下列敘述正確的是

A.恒溫下,向水中加入少量硫酸,Kw增大B.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大

C.將水加熱,pH不變D.向水中加入少量氫氧化鈉固體,水的電離程度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:

①準確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。

③準確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應(yīng)),消耗KMnO4溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________;

(2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);

A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B.定容時仰視儀器上的刻度線

C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

D.配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式堿式)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________;

(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA

D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是

A.沸點較高,不易揮發(fā)

B.為防止見光分解,保存在棕色瓶中

C.受熱易分解,分解產(chǎn)生的氣體又溶解在濃硝酸中,會使?jié)庀跛犸@黃色

D.常溫下就能與銅反應(yīng),生成紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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