【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

【答案】A

【解析】A．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

B．鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸在與碳酸根離子反應(yīng)；

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1；

D．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，產(chǎn)物既有碳酸鋇又有碳酸氫鋇。

A．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；

B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2molL-1稀鹽酸，氫氧根離子完全反應(yīng)、碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，離子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；

D．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，離子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A 的化學(xué)名稱為__________________，。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）

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【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2 700 ℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

A.屬于置換反應(yīng)B.聯(lián)氨是氧化劑

C.聯(lián)氨是還原劑D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

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【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5

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【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B. 該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C. 混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是1/3

D. 金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其中A的摩尓質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）K的電子式為：___________________________。

（2）E的化學(xué)式為：___________________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

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【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8 kJ熱量。則CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝____________kJ·mol－1。

（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 ___________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。

（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為_______________。

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【題目】航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

B. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（ ）

A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液

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