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20．下列說法中正確的是（　　）
A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B．p區(qū)都是主族元素
C．所有族中IIIB中元素種類最多
D．最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)

分析 A．氫元素位于s區(qū)；
B．稀有氣體也是在p區(qū)；
C．第ⅢB存在鑭系、錒系；
D．第ⅡB族最外層電子數為2，在ds區(qū)．

解答 解：A．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，故A錯誤；
B．稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，故B錯誤；
C．第ⅢB存在鑭系、錒系，含有32種元素，是所有族中IIIB中元素種類最多，故C正確；
D．第ⅡB族最外層電子數為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構，難度較小，注意周期表中的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R-CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$R-COOH（R為H原子或烴基），A（C6H14O）、B、C三種有機物之間具有如圖所示的轉化關系：，若A、B的碳骨架相同，則C的結構最多有
（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質草酸鈉Na2C2O4（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在丙（填圖中的儀器編號）．
②若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現氣泡
C．定容時，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
③該滴定達到終點的標志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析
（1）該反應的化學方程式為：Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol/（L•min）．
（3）若3min時反應達到最大限度，X的物質的量等于0.6mol，此時Z的轉化率為25%，Y的物質的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列元素屬于過度元素的是（　�。�
A．鉀B．鎵C．鐵D．釙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ni和Fe在工業(yè)生產和新型材料領域有廣泛的應用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是極性共價鍵、非極性共價鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2．-
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體密度保持不變
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．混合氣體的壓強保持不變
D．C生成的速率與A分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內C、H原子個數比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質有如下轉化關系：

（1）A物質的官能團名稱是羥基．
（2）甲苯生成甲的反應類型為取代反應．
（3）D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，D與HCl按物質的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結構簡式是．
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為．
（5）普魯卡因的一種水解產物與甲互為同分異構體，該物質的同分異構體（包含該物質）符合下列條件的有9種．（填數字）
a．分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團-NH2，且-NH2直接與碳原子相連．

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