【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
請回答:
(1)虛線框處宜選擇的裝置是___(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。
(2)硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況)。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵,判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。
【答案】乙 銅絲由黑變紅 不正確,因?yàn)殍F過量時(shí):2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),其中圖中的裝置是探究Fe和水蒸氣的反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2;虛線中的裝置是CuO和H2反應(yīng)的場所;根據(jù)上述分析答題即可。
(1)圖示裝置中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,經(jīng)干燥后H2進(jìn)入到虛線中的裝置,由于該裝置中還要發(fā)生H2和CuO的反應(yīng),故該裝置的另外一個(gè)作用是收集H2,由于H2的密度比空氣小,所以應(yīng)選用裝置乙;將變黑后的銅絲深入到乙中,發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O,故可看到銅絲由黑變紅;
(2)硬質(zhì)玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)為;用稀鹽酸溶解反應(yīng)后的固體,原本應(yīng)該有Fe3+,但是加入KSCN后,溶液不變紅,說明Fe3+被反應(yīng)掉了,則最可能的原因是Fe粉過量,和Fe3+發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,故題中的結(jié)論不正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可由、、為原料制備,若反應(yīng)后廢液中的排入水中,則過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化。此外考慮到其他污染源,污水一般還會含有、、等。
(1)已知化學(xué)式可表示為,由常溫下逐漸升溫的過程中會發(fā)生分解。已知起始狀態(tài)到A點(diǎn)是失去了部分結(jié)晶水,B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是釩的氧化物,如下圖所示。
①寫出起始狀態(tài)到A點(diǎn)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
②B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是______________。
(2)廢水中和的處理。通過形成鐵炭(鐵和活性炭)原電池可對廢水中的有機(jī)物及含氮物質(zhì)等進(jìn)行處理,將酸性廢水中以和形式存在的氮元素轉(zhuǎn)化為除去。
①寫出在正極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。
②不同的脫氮效果如圖1所示,則合適的=________。
③實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)時(shí),對廢水中的氮也有一定的脫除率,其原因?yàn)?/span>________。
(3)廢水中的處理。用電解法可對廢水進(jìn)行脫氮處理。
①電解時(shí)含氯離子轉(zhuǎn)化為次氯酸,與反應(yīng)生成,當(dāng)生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
②氯離子含量對廢水脫氮效果的影響如圖2所示,投氯比是指氨氮與氯離子物質(zhì)的量的比,三種情況下投料為時(shí)脫氮效果________(填“最好”“最差”或“居中”),原因可能是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有168g NaHCO3 固體,加熱到質(zhì)量不再變化為止,試計(jì)算:
(1)剩余固體的質(zhì)量(m);__________
(2) (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B.綠礬長時(shí)間置于空氣中易被氧化
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物
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【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示,下列敘述正確的是
A.芘的一氯代物有4種
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后,再發(fā)生酯化反應(yīng)也能得到乙
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 | 酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3- |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯,有機(jī)層呈橙紅色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液,溶液變紅 | 溶液中存在平衡: 2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀 | Ksp(Agl)>Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中的位置是___;
(2)實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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