【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3
B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物
【答案】D
【解析】
A、1mol [Fe(OH)SO4]n中含n mol Fe3+,則每生成1mol [Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子n mol,而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-,則1mol KClO3被還原,需要轉(zhuǎn)移電子6mol,由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同,故每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3,A正確;
B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含Fe2+,該物質(zhì)易被空氣氧化,B正確;
C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水,C正確;
D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定,故該物質(zhì)為混合物;漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物;D錯誤;
故選D。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O;
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃。
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。
②裝置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)ClF3(g) ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時,當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。
請回答:
(1)虛線框處宜選擇的裝置是___(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是___。
(2)硬質(zhì)玻璃管中鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況)。取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵,判斷結(jié)論是否正確并用文字和離子方程式說明理由___。
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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3
C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.下圖是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線,曲線X對應(yīng)的溫度相對較高
B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿
D.下圖為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點化學(xué)平衡常數(shù)K=1
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