Question

現(xiàn)有一瓶氣體為NH₃，氣體的物質(zhì)的量為0.2mol
①氣體的質(zhì)量為

 

，氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為

 

mol．
②氣體中所含分子數(shù)為

 

．
③氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：①根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，氫原子物質(zhì)的量是氨氣分子的3倍；
②根據(jù)N=nN_A計(jì)算氨氣分子數(shù)目；
③根據(jù)V=nV_m計(jì)算氨氣體積；
④根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
⑤根據(jù)稀釋定律計(jì)算．

解答： 解：①氨氣的質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，氫原子物質(zhì)的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案為：3.4g；0.6；
②氨氣分子數(shù)目=0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故答案為：0.2N_A；
③標(biāo)況下，氨氣體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；
④0.2mol氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案為：0.4；
⑤令稀釋后的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，0.1L×0.4mol/L=c×1L，解得c=0.04mol/L，故答案為：0.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．