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【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的

倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

（用元素符號表示）．
（3）分子式為A₂B、A₂E的兩種物質(zhì)中

更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是

．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點

，原因是

．
（5）F的氯化物FCl₃與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為

．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN^-的一種等電子體

．

（6）F的一種常見配合物F（CO）₃常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）₃的晶體類型為

．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為

，體心立方晶胞的密度可表示為

．（F的原子半徑為r）

分析：①A的簡單陰離子核外有2個電子，則A是H元素，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B是O元素，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，則E是S元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26，則F是Fe元素；
②X、Y和Z為第三周期元素，根據(jù)其電離能知，X屬于Na元素，Y屬于Mg元素，Z屬于Al元素，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答．

解答：解：①A的簡單陰離子核外有2個電子，則A是H元素，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則B是O元素，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，則E是S元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26，則F是Fe元素；
②X、Y和Z為第三周期元素，根據(jù)其電離能知，X屬于Na元素，Y屬于Mg元素，Z屬于Al元素；
（1）B是O元素，氧原子已成對電子數(shù)6，未成對電子數(shù)是2，所以B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，故答案為：3；
（2）同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，X、Y、Z分別是Na、Mg、Al元素，其原子序數(shù)逐漸增大，則其電負性依次增大，所以X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na，故答案為：Al＞Mg＞Na；
（3）A₂B、A₂E分別為H₂O、H₂S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，
故答案為：H₂O；氧元素的非金屬性比硫元素強；
（4）X的氯化物是氯化鈉，Y的氯化物是氯化鎂，氯化鈉和氯化鎂都是離子化合物，離子化合物的熔點與晶格能成正比，晶格能與原子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比，所以氯化鎂的熔點高于氯化鈉，
故答案為：低；后者晶格能大；
（5）氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈紅色，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，等電子體指的是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子、離子或基團，SCN^-的等電子體有：N₃、N₂O、CO₂、NO₂⁺，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；N₃、N₂O、CO₂、NO₂⁺；
（6）分子晶體的熔沸點較低，F(xiàn)的一種常見配合物F（CO）₃常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，所以F（CO）₃的晶體類型為分子晶體，F(xiàn)元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為 3×8×

=12；
體心立方鐵晶胞中鐵原子個數(shù)2+8×

=2，該晶胞的半徑=

r，則晶胞的體積=（

r）³，則其密度=

×2

(

r)3

4NAr3

，
故答案為：12；

4NAr3

．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞的計算、晶體類型的判斷、等電子體等知識點，這些知識點都是考試熱點，難點是晶胞的計算，注意（6）中體心立方晶體中，晶胞的棱長不是鐵原子直徑，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為

；B、C、D第一電離能由小到大的順序為

；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為

，H³⁺離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為

（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為

；

（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是

元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為

；
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為

，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為

；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為

．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學 ——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF₃構(gòu)型為三角錐形，沸點為－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。NF₃屬于________晶體.

(2)氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N。

①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N 的空間構(gòu)型是______形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成絡(luò)合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中鈷的配位數(shù)為________，CN^－中C原子的雜化類型是________。

(3)由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

B．第一電離能(I₁)：N>P>S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子

D．常溫下，氮氣很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：2012屆云南省玉溪一中高三上學期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

【化學 ——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)NF₃構(gòu)型為三角錐形，沸點為－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到。NF₃屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N的空間構(gòu)型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成絡(luò)合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中鈷的配位數(shù)為________，CN^－中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。