【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請(qǐng)回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
;B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
;(填寫元素符號(hào))
(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為
,H
3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
(寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
;
(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是
元素(填寫元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
;
(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
;
(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
.(阿伏加德羅常數(shù)用N
A表示,不化簡(jiǎn))如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
.