【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A是周期表原子半徑最小的元素,同周期且相鄰,C的L層電子數(shù)是K層的3倍,E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是( )
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成
D.元素A與形成的常見化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是AD
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【題目】已知反應(yīng):Cl2+2HBr=Br2+2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。
其能量變化示意圖如圖:請回答:
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
(2)由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
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【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g2NH3(g)ΔH<0。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是___;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___,密度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氮氣,并保持體積不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列化學(xué)用語不正確的是( )
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
B.CO2的電子式:
C.H2O2的電子式:
D.NaCl的形成過程為:
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)請寫出A、B、C的化學(xué)式:A.__________;B.__________;C._________
(2)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
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【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是
A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形
B. 對于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)
C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對
D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道
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【題目】一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C
B.反應(yīng)進(jìn)行到時,
C.反應(yīng)進(jìn)行到時,B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)
D.反應(yīng)從到4s時,C的反應(yīng)速率逐漸減小
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