Question

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中__________是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有____性。

（3）己知下列反應(yīng)： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

Answer 1

【答案】 B Fe3+ 還原性 H2O2>Fe3+>I2 氧化性 酸性 3

【解析】（1）A .Fe單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只具有還原性，選項(xiàng)A不選；B.Fe2+ 化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)B選；C. Fe3+ 為鐵的高價(jià)態(tài)，通常只具有氧化性，選項(xiàng)C不選；答案選B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素的化合價(jià)升高，在此過(guò)程中Fe3+是氧化劑，將維生素C氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性；（3）反應(yīng)①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 中鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降為+2價(jià)，Fe3+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+>I2；②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降為-2價(jià)，H2O2為氧化劑，Fe3+為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2O2> Fe3+； 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為：H2O2>Fe3+>I2；（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，被還原，HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為氧化性，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol；（5）Fe元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。