【題目】用 0.2 mol·L -1某金屬陽(yáng)離子 Rn+的鹽溶液 40mL，恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則 n 值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故選答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）所需濃硫酸的體積為________。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)____________。

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目

的是________________________。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。

（5）加水至距刻度線1 cm～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式
（2）NF3的分子構(gòu)型為 ， NO3﹣的空間構(gòu)型為 ， 1mol NO3﹣中含有的σ鍵的數(shù)目為： ．
（3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
（4）元素第一電離能的大�。篈s（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是 ．
（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是 ．
（6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm．則砷化鎵的化學(xué)式為 ， 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為gcm﹣3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中__________是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有____性。

（3）己知下列反應(yīng)： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ ，毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 ， 還原產(chǎn)物是 ．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ）

A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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