10.下列敘述不正確的是( 。
A.純水也是一種電解質(zhì)
B.無論是酸性、中性還是堿性稀溶液,只要溫度恒定,c(H+)×c(OH-)是一個常數(shù)
C.一定溫度下,0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離
D.強堿溶液中不存在H+

分析 A.水能夠電離出氫離子和氫氧根離子,屬于電解質(zhì);
B.水的離子積只受溫度的影響;
C.多元弱酸的電離一般都主要以第一步為主;
D.無論酸溶液還是堿溶液中都存在氫離子和氫氧根離子.

解答 解:A.水存在電離平衡,能夠電離出氫離子和氫氧根離子,所以水是電解質(zhì),故A正確;
B.由于水的離子積只受溫度的影響,則無論是酸性、中性還是堿性稀溶液,只要溫度恒定,c(H+)×c(OH-)是一個常數(shù),故B正確;
C.由于多元弱酸的電離一般都主要以第一步為主,所以在一定溫度下,0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離,故C正確;
D.溶液中存在水的電離,所以無論酸性、中性還是堿性溶液中都一定存在氫離子和氫氧根離子,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離較強影響,題目難度中等,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握電解質(zhì)的電離較強影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液.經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是(  )
A.加熱NH4HCO3B.加熱Fe(OH)3C.加熱NaOHD.加熱CaCO3

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18.下列說法正確的是( 。
A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.Fe0與一氧化碳反應(yīng)得到單質(zhì)鐵屬于置換反應(yīng)
C.在自然界中不存在鐵單質(zhì)
D.熾熱的鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.今有KBr、NaBr的混合物5g,和過量AgNO3溶液反應(yīng)后,得到溴化銀8.4g.求混合物中兩種鹽各有多少克?(KBr3g,NaBr2g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有A、B兩只密閉容器,A容器有1個移動的活塞,能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容,起始時向A容器中充入2mol SO2、1mol O2,向B容器充入4mol SO2、2mol O2,并使A、B容器都為1L,在保持40℃的條件下,發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡時,A容器的體積為0.8L.填空:
(1)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%;
(2)A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率是A<B(填“>“、“=“或“<“下同);
(3)當A、B兩容器連接后,打開開關(guān)使互通一段時間后又重新達到平衡時,A容器的體積為2.4L.(設(shè)連通管中氣體體積不計)
(4)若開始時B中充入2mol SO2、1mol O2,則連通AB后,A容器的容積為1.6L.

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9.強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學(xué)為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖:

下列結(jié)論正確的是( 。
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B.氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

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6.下列各反應(yīng),能用同一離子方程式表示的是(  )
A.氫氧化銅與鹽酸;            氫氧化銅與醋酸
B.氯化鋇溶液與硫酸銅溶液;    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D.石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.向mg鎂鋁混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL,向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L的氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg.回答下列問題:
(1)c==$\frac{1000b}{11.2V}$mol/L(用b、V表示).
(2)p=m+$\frac{cV}{125}$g(用m、V、c表示)
(3)n=m+$\frac{17Vc}{1000}$g(用m、V、c表示).
(4)p的取值范圍為:$\frac{5}{3}$m<p<$\frac{17}{9}$mol(用m表示).

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