18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．Fe0與一氧化碳反應(yīng)得到單質(zhì)鐵屬于置換反應(yīng)
C．在自然界中不存在鐵單質(zhì)
D．熾熱的鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中發(fā)生化合反應(yīng)

分析 A．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
C．自然界中的金屬除極少數(shù)不活潑的金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在外，都以化合物的形式存在；
D．鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵．

解答 解：A．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉反應(yīng)沒有化合價(jià)升降，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵性質(zhì)較活潑，自然界中易化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，酯生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物以及化學(xué)基本反應(yīng)類型，難度不大，明確相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
C．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
D．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2 和O3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．它們的密度之比為 1：1B．它們的分子數(shù)目之比是 1：1
C．它們的體積之比是 1：1D．它們的氧原子數(shù)目之比為 1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁不足、乙中鋁過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將裝有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中，經(jīng)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的$\frac{3}{5}$，求：
（1）原混合氣體中氮?dú)夂投趸獨(dú)怏w的體積比．
（2）若上述氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，求硝酸的物質(zhì)的量濃度（若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．二氧化氯（ClO2）正逐步代替Cl2成為公認(rèn)的高效、廣譜、安全的水處理劑．當(dāng)自來(lái)水廠用ClO2處理后水中含ClO2在0.1～0.8mg•L-1之間時(shí)，即達(dá)到合格標(biāo)準(zhǔn)．
（1）ClO2在水處理過(guò)程中的主要作用是殺菌消毒，表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）制取ClO2的傳統(tǒng)方怯是利用KClO3與SO2反應(yīng)，反應(yīng)中SO2作還原劑，這說(shuō)明氧化性是KClO3＞ClO2（填“＞”或“＜”）每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol．
（3）制取ClO2的新方法是利用陽(yáng)離子交換膜在特定條件下電解飽和食鹽水．圖中電極室被陽(yáng)離子交換膜分為左、右兩室．右室為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），電解過(guò)程中右室溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”）原因是陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，電解中陰極H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，溶液的pH增大（寫出電極反應(yīng)是，并結(jié)合水的電離平衡加以文字說(shuō)明）．C處收集的氣體是ClO2（填化學(xué)式，下同）A處得到的溶液中，溶質(zhì)除NaCl外主要為HCl．
（4）碘量法可檢測(cè)自來(lái)水中ClO2的濃度．取10.00mL水樣，加入稍過(guò)量的碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2I-═2ClO2+I2；然后用淀粉溶液作指示劑，滴加1.0×10-8mol•L-1的Na2S2O3溶液至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化時(shí)停止滴加（已知2S2O32-+I2═S4O82-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．純水也是一種電解質(zhì)
B．無(wú)論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）×c（OH-）是一個(gè)常數(shù)
C．一定溫度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來(lái)自于酸的第一步電離
D．強(qiáng)堿溶液中不存在H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等．如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它（　　）
A．被還原B．被氧化
C．有可能被氧化，也有可能被還原D．由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．煤干餾可獲得重要的化工原料，應(yīng)用非常廣泛．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采�。�
（Ⅰ）①和⑤的化學(xué)式：①NaOH、⑤CO2．
（Ⅱ）分離方法：②分液、③蒸餾．

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