一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有

A．①②⑥ B．全部

C．①③④⑤ D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100 mol ·L―1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol ·L―1。上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。

（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的 （填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個(gè)。甲醛中的碳的雜化方式為 。（填sp、sp2、sp3）

Ⅱ、硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備。

實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L―1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中。

① 從右圖中選擇合適的裝置接入上圖虛線框中，則a接 、 接b（填連接的字母）。

② 當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g) b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P1 < P2，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

③NO2和水反應(yīng)能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是電中性的，膠體是帶電的

⑤不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等．

A．①③④ B．僅③ C．僅⑤ D．②③④⑤

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