用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是

A．該反應中氮元素被氧化

B．該反應中H2O2作還原劑

C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數(shù)目為0.1×6.02×1023

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶的瓶壁上未標有的是

A．刻度線 B．濃度 C．溫度 D．容積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省廈門市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般情況下，前者無法決定后者的是

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列短周期元素性質的有關數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內。

（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學式)_______________。

（3）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛。在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應方程式________________。

②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請寫出這種還原劑的電子式 。寫出該物質受熱分解的反應方程式：______ _______。

（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體。在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結構單元--六元環(huán)的結構式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑。實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：

物質

相對

分子質量

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中

溶解性

甘油

92

1.2636

290

（分解）

溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶

實驗步驟：

步驟1.在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱。

步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣。

步驟3.先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分。

步驟4.將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g。

（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 。

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 。

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 。

（4）本次實驗產(chǎn)率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期10月階段性教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-

C．向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ ==BaSO4↓

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO4 2－ == BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數(shù)為2NA

B．4 ℃時，3．6 mL水所含的電子數(shù)為2NA

C．30．8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的鈣離子數(shù)目為0．20NA

D．200 mL 0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0．1NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案