分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應,故A為Na、C為Al,A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,故F為氯元素;B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間,故B為鎂元素;所有元素處于第三周期,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,則D元素最外層單質(zhì)為4,故D為Si元素;E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個,則E元素原子最外層電子數(shù)為6,故E為S元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應,故A為Na、C為Al,A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,故F為氯元素;B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間,故B為鎂元素;所有元素處于第三周期,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4,則D元素最外層單質(zhì)為4,故D為Si元素;E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個,則E元素原子最外層電子數(shù)為6,故E為S元素.
(1)由上述分析可知,B為Mg,D為Si,E為S,故答案為:Mg;Si; S;
(2)A、C兩種元素最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al(OH)3,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+2OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+2OH-=AlO2-+2H2O;
(3)E的氣態(tài)氫化物為H2S,電子式為,故答案為:;
(4)B、F形成化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構成,用電子式表示氯化鎂的形成過程為.
故答案為:.
點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì),難度不大,注意基礎知識的掌握與理解.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2s末A和B的轉化率相同 | |
B. | 2s末A的濃度為0.6mol/L | |
C. | 反應速率$\frac{{v}_{(A)}}{{v}_{(B)}}$=$\frac{1}{2}$ | |
D. | 用B表示的平均反應速率為0.3mol/(L•s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 煤燃燒時化學能主要轉化為熱能 | |
B. | 綠色植物進行光合作用時,太陽能轉化為化學能 | |
C. | 電解水生成氫氣和氧氣,電能轉化為化學能 | |
D. | 白熾燈工作時,電能轉化為化學能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ•mol-1 | |
B. | N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+182.6 kJ•mol-1 | |
C. | 形成化學鍵過程中放出862 kJ熱量的化學反應 | |
D. | 能量變化如圖所示的化學反應. |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿司匹林 | B. | 海洛因 | C. | 大麻 | D. | 鴉片 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能 | |
B. | 偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應是放熱反應 | |
C. | 該反應中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮氣和水的總能量 | |
D. | 燃燒時的總反應為:C2H8N2+2N2O4$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3N2+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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