Question

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩都能反應，均能生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個．
（1）寫出下列元素的符號：BMg，DSi，ES．
（2）寫出A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）E的氣態(tài)氫化物的電子式為．．
（4）用電子式表示B、F形成化合物的過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故A為Na、C為Al，A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為氯元素；B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間，故B為鎂元素；所有元素處于第三周期，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，則D元素最外層單質(zhì)為4，故D為Si元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，則E元素原子最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，故A為Na、C為Al，A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為氯元素；B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間，故B為鎂元素；所有元素處于第三周期，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，則D元素最外層單質(zhì)為4，故D為Si元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，則E元素原子最外層電子數(shù)為6，故E為S元素．
（1）由上述分析可知，B為Mg，D為Si，E為S，故答案為：Mg；Si； S；
（2）A、C兩種元素最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應的離子方程式為Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）E的氣態(tài)氫化物為H₂S，電子式為，故答案為：；
（4）B、F形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為．
故答案為：．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．