8.一定條件下,4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L-1,下列說法正確的是( 。
A.2s末A和B的轉(zhuǎn)化率相同
B.2s末A的濃度為0.6mol/L
C.反應(yīng)速率$\frac{{v}_{(A)}}{{v}_{(B)}}$=$\frac{1}{2}$
D.用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L•s)

分析 A、將4mol A氣體和2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同;
B、經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L-1,所以C的物質(zhì)的量為1.8mol,所以2s后A的物質(zhì)的量變化量為:$\frac{1.8mol}{3}×2$=1.2mol,根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D、根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算.

解答 解:A、將4mol A氣體和2molB 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故A正確;
B、經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol•L-1,所以C的物質(zhì)的量為1.8mol,所以2s后A的物質(zhì)的量變化量為:$\frac{1.8mol}{3}×2$=1.2mol,所以2s末A的濃度為$\frac{4mol-1.2mol}{2L}$=1.4mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以反應(yīng)速率$\frac{{v}_{(A)}}{{v}_{(B)}}$=$\frac{2}{1}$,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6}{2}mol/L}{2s}$=0.15mol/(L•s),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及影響因素等知識(shí),題目難度中等,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

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18.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是( 。
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19.下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是( 。
A.H2SO4═2H++SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
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16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示.反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化.
(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4
BC段反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+═H2↑+Fe2+
(2)原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為:2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下列物質(zhì)①氯水;②氨氣;③氫氧化鈉溶液;④氯化鈉晶體;⑤蔗糖;⑥醋酸;⑦硫酸鋇;⑧酒精;⑨熔化的KNO3;⑩鐵,(填序號(hào))
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是①③⑨⑩;
(2)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦⑨;
(3)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑥;
(4)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑧.

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13.某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它的正確命名應(yīng)是( 。
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只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦;屬于離子化合物,但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨.

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17.下列說法不正確的是( 。
A.任何化學(xué)反應(yīng),只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快,理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)的速率可通過改變條件而改變
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18.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩都能反應(yīng),均能生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè);E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè).
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