Question

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：________________�？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl₂溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na₂CO₃溶液
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是________。
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

Answer 1

(1)銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱；ad　
(2)ac　
(3)Cu²⁺＋S^2-==CuS↓
(4)反應(yīng)后溶液的體積
(5)