可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　　）
A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
由左圖可知T1＜T2 ，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；
由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的物質(zhì)的量B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積D．加入MnO2粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D．化學計量數(shù)關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�
A．平衡混合所中G的質(zhì)量分數(shù)
B．平衡混合所中R的質(zhì)量分數(shù)
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）
A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞�。炯祝颈�
C．乙=丁＞丙=甲D．�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當v正（X）=2v逆（Z）時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。

(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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