如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　　）
A．平衡混合所中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．平衡混合所中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L轉(zhuǎn)化率

L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，反應(yīng)是氣體 體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理結(jié)合圖象分析判斷，
A、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，符合圖象變化，故A正確；
B、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，L的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，可以加快逆反應(yīng)的速率
B．增大氧氣濃度可以加快正反應(yīng)速率
C．2體積的SO2和足量的O2反應(yīng)可生成2體積的SO3
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，有利C生成的條件是（　　）
A．高溫、高壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）
C．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
B．新制氯水放置一段時(shí)間后顏色消失
C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率（SO2）比情況2的大
B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時(shí)，情況2：Q＜196.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                  。
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是         (填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為                    。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是                    (任寫一項(xiàng))。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝             。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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