容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A. | 該反應的正反應吸熱 | |
B. | 到達平衡時,容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大 | |
C. | 240℃時,該反應的平衡常數(shù)為1.08×104 | |
D. | 到達平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大 |
分析 容器Ⅰ、容器Ⅱ在相同溫度下反應,容器Ⅱ濃度較大,壓強較大,由方程式可知增大壓強平衡正向移動,容器Ⅲ反應溫度較低,達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少,說明降低溫度,平衡正向移動,則正反應為放熱反應,以此解答該題.
解答 解:A.容器ⅠⅢ比較可知,起始量相同,平衡量Ⅰ中二氧化硫物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫,說明溫度越低平衡正向進行,正反應為放熱反應,該反應正反應為放熱反應,故A錯誤;
B.容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍,相當于增大壓強,平衡正向進行,達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I大,故B錯誤;
C.由表格中數(shù)據(jù)可知,
3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)
起始量(mol/L) 0.3 0.1 0 0
變化量(mol/L) 0.27 0.09 0.18 0.09
平衡量(mol/L) 0.03 0.01 0.18 0.09
K=$\frac{0.09×0.1{8}^{2}}{0.0{3}^{3}×0.01}$=1.08×104L•mol-1,故C正確;
D.容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,溫度低,反應速率小,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查化學平衡計算及影響因素、反應速率影響因素、平衡常數(shù)應用等,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,注意把握反應的特征以及表中數(shù)據(jù)的分析,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | SO2 |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵 | |
B. | 將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應 | |
C. | 乙烷和丙烯的物質(zhì)的最共1mol,完全燃燒后生成3molH2O | |
D. | 主鏈上有5個碳原子的庚烷有5 種同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 在A點處的溶液中pH<12 | B. | 在B點:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | 在C點:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D. | 在D點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ①② |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔點/℃ | -70 | -128.2 | 306 | -- |
沸點/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升華 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮氣分子的結(jié)構(gòu)式N≡N | B. | 鉀離子的電子式:K | ||
C. | 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 | D. | 二氧化硅的分子式:SiO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應③為放熱反應 | |
B. | 當容器內(nèi)濕埋不再變化時,上述各反應均達到化學平衡狀態(tài) | |
C. | 當混合氣體的密度不再變化時,上述各反應均達到化學平衡狀態(tài) | |
D. | 若反應①的平衡常數(shù)為K1,反應②的平衡常數(shù)為K2,則反應③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2 |
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