9．下列操作或判斷正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定是CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．向AlCl3溶液中加入氨水產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量沉淀溶解
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

分析 A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子；
B．該沉淀可能為碳酸鈣，溶液中可能含有鈣離子；
C．氨水為溶解，氨水過量后氫氧化鋁不會溶解；
D．該氣體一定為氨氣，說明溶液中一定含有銨根離子．

解答 解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，不一定是CO32-，故A錯誤；
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子，不一定有Ba2+，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入氨水產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，由于氨水為弱堿，繼續(xù)滴加至過量沉淀不溶解，故C錯誤；
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則溶液中一定有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗離子的存在時，必須排除干擾，確保檢驗方案的嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑且加熱條件下的酯化反應(yīng)．
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2②．
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z至少有一種為稀有氣體元素B．X、Y、Z可以組成共價化合物
C．簡單陰離子還原性強弱為Y＞Z＞XD．原子半徑大小為Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對應(yīng)的二價陽離子未成對電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）n分子（或HF分子間會形成氫鍵）．
（6）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士通過研究青蒿素獲得了“諾貝爾醫(yī)學(xué)獎”以表彰她對瘧疾治療所做的貢獻．那么青蒿素的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C15H20O5
B．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
C．淀粉，纖維素，油脂均能發(fā)生水解，同時它們都是高分子化合物
D．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案