【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖 2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖 1 實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②，則一定能說(shuō)明 Fe3＋比 Cu2＋對(duì) H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定相同時(shí)間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進(jìn)行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，能返回原處，則不漏氣

【答案】B

【解析】A.過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，所以可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，故正確；B. 若圖 1 所示實(shí)驗(yàn)速率為①>②，但加入的陽(yáng)離子不同，陰離子也不同，不能由此確定鐵離子比銅離子的催化效果好，故錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)氣體體積的多少可以說(shuō)明反應(yīng)的快慢，故正確；D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，能返回原處，則說(shuō)明裝置不漏氣，故正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.鹽酸B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D.溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 對(duì)于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.乙醇B.氯氣C.氨氣D.堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃，分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(1gc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

己知：（1）HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)如圖所示，有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物有光學(xué)活性的是：（ ）

A. 與NaOH溶液共熱

B. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸收的CO2的體積是（均為相同條件下）

A.（V—W）LB.2（V—W）LC.（2V—W）LD.2W L

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