【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí),陽極是銅電極放電,溶液中Cl-不能放電生成氯氣,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng),反應(yīng)消耗的Ba2+HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C正確;

D項(xiàng)、SO2具有還原性,NaClO具有強(qiáng)氧化性,過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),與酸性強(qiáng)弱無關(guān),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱,看到銅絲表面生成黑色的___(填化學(xué)式),再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管里,看到銅絲表面___,反復(fù)多次,試管內(nèi)有___氣味的___生成,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)中乙醇被___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是(

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.I2CCl4溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽-水電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中aTiO2電極,bPt電極,cWO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是(

A.若用導(dǎo)線連接ac,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導(dǎo)線先連接ac,再連接bc,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接bc,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清肺排毒湯對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果,其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:,現(xiàn)在可人工合成,路線如圖所示:

1A生成B的反應(yīng)條件是___,B生成C的反應(yīng)條件為___。

2)合成過程中,屬于取代反應(yīng)的是___

3F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4D在一定條件下能生成高分子化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基;

c.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

5)依據(jù)以上合成信息,以乙烯和氯苯為原料合成路線,無機(jī)試劑自選___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知食鹽常加入KIO3 來補(bǔ)充碘元素,檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):__KIO3+___KI+___H2SO4___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應(yīng)方程式)。

①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項(xiàng)的序號)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸EAgNO3溶液

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為___________

2Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對下面11種元素,完成以下各小題。

(1)地殼中含量最多的元素是________(填元素符號)

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填名稱)

(3)Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(4)CN相比,原子半徑較小的是_______(填元素名稱)

(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)

(6)MgO中,屬于兩性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填物質(zhì)名稱)

(8)可用來制造計(jì)算機(jī)芯片的物質(zhì)是______,晶體硅的主要用途是___________(寫出一種)。

(9)SCl的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是______________(填化學(xué)式)可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述中正確的是(

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析化學(xué)中,“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是( )

A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚酞做指示劑

B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5

C.x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大

D.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

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