Question

根據(jù)氧化還原反應知識回答下列問題：
（1）用雙線橋表示4P+5O₂═2P₂O₅的電子轉移

 

，31g磷原子參與反應失去

 

mol電子，消耗標況下

 

LO₂．
（2）用雙線橋表示3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O的電子轉移

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比

 

．
（3）用單線橋表示6NO₂+8NH₃═12H₂O+7N₂的電子轉移

 

，有1.2molNO₂參加反應，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中P元素化合價由0價升高到+5價，O元素化合價由0價降低到-2價，反應1molP₄，消耗5mol氧氣，轉移20mol電子，以此解答．
（2）3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中1mol硫單質(zhì)化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；2mol硫單質(zhì)化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，對應還原產(chǎn)物，反應3mol硫轉移4mol電子；
（3）在反應8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，失8×3e^-，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價得6×4e^-．

解答： 解：（1）反應中P元素化合價由0價升高到+5價，O元素化合價由0價降低到-2價，氧化劑為O₂，還原劑為P，用雙線橋表示其電子轉移情況為，31g磷物質(zhì)的量為：

31g

31×4g/mol

=0.25mol，
反應1molP，轉移1mol×（5-0）=5mol電子，消耗1.25mol氧氣，標況下體積為：1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案為：；5；28；
（2）硫元素化合價既升高又降低，降低2價，升高4價，得失電子應相等，所以轉移電子數(shù)為4，化合價升高元素是硫單質(zhì)中的硫元素被氧化，所在的反應物硫是還原劑，對應產(chǎn)物Na₂SO₃是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素是硫單質(zhì)中的硫元素被還原，所在的反應物硫單質(zhì)是氧化劑，對應產(chǎn)物Na₂S是還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2：1；
用雙線橋表示為：；氧化產(chǎn)物為：Na₂SO₃；氧化劑與還原劑質(zhì)量指標為：2：1；
故答案為：；Na₂SO₃；2：1；
（3）在反應8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，NH₃是還原劑，失8×3e^-，對應生成4molN₂為氧化產(chǎn)物，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價NO₂是氧化劑，得6×4e^-，對應生成3molN₂是還原產(chǎn)物，可表示為，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，
故答案為：；1．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，明確相關概念，準確判斷化合價的變化是解題關鍵，題目難度中等．