11．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原

分析 A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
B．Ba（OH）2與CO2反應(yīng)生成碳酸鋇，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇；
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵沉淀；
D．鐵離子的氧化性大于銅離子．

解答 解：A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后來(lái)硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，沒(méi)有產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至過(guò)量，開(kāi)始Ba（OH）2與CO2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，后來(lái)過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀消失，故B正確；
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵沉淀，即亞鐵離子先發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子的氧化性大于銅離子，所以鐵離子先被還原，然后Cu2+被還原，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意A中發(fā)生的現(xiàn)象及其原理，注意A中稀硫酸和Cu不反應(yīng)，如果將Cu換為Zn，就有氫氣產(chǎn)生．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某興趣小組用廢鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知．步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示．

（1）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）已知：Fe3+在pH=2.8時(shí)沉淀完全； Fe2+在pH=6.3時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=8.3時(shí)沉淀完全．步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是使亞鐵離子沉淀完全．
（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是abc（選填字母）．
a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間
b．步驟⑤中，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充堿液
c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，n（FeOOH）/n（Fe2+）=2：1
d．當(dāng)n（濁液D中的FeOOH）/n（濾液B中的鐵元素）=4/7時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性B．甲與丁形成的分子中含極性鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑：�。疽遥颈�D．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化合物甲乙丙丁
原子個(gè)
數(shù)比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．迷迭香酸是從蜂花屬植 物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點(diǎn)即可）．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氮氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.711.18
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由pH超過(guò)8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①因?yàn)镃和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同
②在晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)
④在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵
⑤CaCl2、Na2O2 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
⑥構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵．
A．①②B．②③C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：1
B．原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
C．銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
D．反應(yīng)后溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案