20．寫出下列反應的離子方程式
①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

分析 還原性Fe2+＞Br-，氯氣少量時，亞鐵離子優(yōu)先反應；氯氣足量時，亞鐵離子和溴離子都參與反應；氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量相等時，亞鐵離子先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，據(jù)此進行解答．

解答 解：①FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有亞鐵離子被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
③FeBr2溶液中通入足量Cl2，亞鐵離子和溴離子都被氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

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10．下列分子中含手性碳原子的是（　�。�
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11．下列關(guān)于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�
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8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
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（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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15．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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5．下列物質(zhì)的能導電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）
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12．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．在一定溫度下取3.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2 和水蒸氣．將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g．
（1）通過計算確定該有機物的最簡式（寫出計算過程）．
（2）若該有機物能與NaHCO3溶液反應生成氣體，且在符合要求的有機物中相對分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．

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14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對應的反應使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
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2．鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
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（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
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