8．《化學(xué)與生活》
2015年11月2日，我國(guó)首款按照最新國(guó)際適航標(biāo)準(zhǔn)研制的干線民用飛機(jī)C919大型客機(jī)首架機(jī)正式下線．C919大型客機(jī)是建設(shè)創(chuàng)新型國(guó)家的標(biāo)志性工程，具有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)．
①C919輪胎由米其林飛機(jī)輪胎公司生產(chǎn)．輪胎表面橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料       b．無(wú)機(jī)非金屬材料       c．有機(jī)高分子材料
②C919采用了第三代鋁鋰合金．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)敘述正確的是b    （填字母）．
a．強(qiáng)度小               b．耐腐蝕              c．密度大
③C919采用四面式風(fēng)擋．該項(xiàng)技術(shù)是國(guó)際上先進(jìn)的工藝技術(shù)，目前干線客機(jī)中只有最新的波音787采用．風(fēng)擋玻璃面積相對(duì)較大，制造工藝復(fù)雜．生產(chǎn)玻璃的主要原料為純堿、石灰石和b（填字母）．
a．金剛砂         b．石英            c．硫酸鈣．

分析 ①橡膠屬于高分子合成材料；
②根據(jù)合金的特點(diǎn)：熔點(diǎn)比成分金屬低；硬度比成分金屬大、性能和強(qiáng)度都優(yōu)于純金屬來(lái)回答；
③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英．

解答 解：①橡膠屬于高分子合成材料，屬于有機(jī)聚合物，故答案為：c；
②鋁合金具有強(qiáng)度大、耐腐蝕、密度小于成分金屬的特點(diǎn)，故答案為：b；
③制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及應(yīng)用等知識(shí)，注意化學(xué)在生產(chǎn)和生活中的實(shí)際應(yīng)用是重點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．過(guò)氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因?yàn)樗饶芘cH2O反應(yīng)生成O2，又能與CO2反應(yīng)生成O2，分別寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號(hào)）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L-1NaOH溶液230mL，甲同學(xué)負(fù)責(zé)配制，如圖Ⅰ是他轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請(qǐng)你幫助解決下列問(wèn)題：

（1）圖1中的一個(gè)重要操作錯(cuò)誤是轉(zhuǎn)移液體時(shí)未用玻璃棒引流．
（2）甲同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶，用天平稱(chēng)取1.0g NaOH．
（3）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各步驟中的空白，并排列“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算好的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃板慢慢攪拌，使其充分溶解．
C．將溶解的NaOH溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中．若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心地加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填 儀器名稱(chēng)）加水定容，下面各圖2中液面位置正確的是②（填序號(hào)）．
若加水超過(guò)刻度線，處理方法是應(yīng)該重新配制．
（4）有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol•L-1的NaOH溶液，而無(wú)法得到0.1000mol•L-1的NaOH溶液，你覺(jué)得其理由是由于NaOH固體極易潮解，無(wú)法稱(chēng)取1.000gNaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．相同狀況下，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為1：2：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（ PB）代替物質(zhì)的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時(shí)分離出　c．增大壓強(qiáng)d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標(biāo)況下）．

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