Question

16．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B． 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L^-1鹽酸、③0.1mol•L^-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C． 常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
• D． 相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解；
B、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，溶液中c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小；
C、常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，結合溶液中電荷守恒分析判斷；
D、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸的酸性越強，其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故A錯誤；
B、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C、常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，則混合后的溶液中存在電荷守恒：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，得到c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正確；
D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液是促進水的電離、②CH₃COOH溶液是抑制水的電離、③稀鹽酸是抑制水的電離，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②=③，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的分析應用注意影響水電離平衡的因素分析和溶液中電荷守恒的理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．