16．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

分析 根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)判斷．氯氣是一種有毒、密度大于空氣密度的氣體，能和堿性溶液反應(yīng)、能和水反應(yīng)，1體積的水能溶解2體積的氯氣．

解答 解：A、雖然氯氣能和水反應(yīng)，且氯氣的溶解性不大，室內(nèi)放一盆水不能吸收大量的氯氣，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣的密度大于空氣的密度，且氯氣有毒，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)風(fēng)向，向逆風(fēng)方向撤離，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)源于生活，從化學(xué)視角觀察生活，把化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活，要學(xué)以致用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
B．稱取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
C．稱取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
D．稱取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過(guò)量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過(guò)量系數(shù)應(yīng)為1.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號(hào)）
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過(guò)量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．

（1）請(qǐng)配平e處的化學(xué)反應(yīng)方程式□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變藍(lán)色，d處的離子方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（2）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)．
（3）用焦炭和YW2反應(yīng)可制的Y的單質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等．

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同步練習(xí)冊(cè)答案