6．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　　）
A．稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
B．稱取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
C．稱取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
D．稱取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

分析 需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，則m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液體積與容量瓶規(guī)格數(shù)值相同．

解答 解：需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果稱量的是硫酸銅，則m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果稱量的是膽礬，則m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液體積與容量瓶規(guī)格數(shù)值相同，所以需要配制500mL溶液，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以溶液配制為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確配制溶液體積是解本題關(guān)鍵，注意容量瓶的選取方法，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計(jì)算確定x、y的值．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應(yīng)Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．寫出制造粗硅時(shí)的反應(yīng)方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因?yàn)镾iCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水條件．在干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗(yàn)生石灰是否變質(zhì)？（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═PC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減��；若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　　）
A．a極與電源的負(fù)極相連B．a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高聚酚酯P（）是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的分子式為C15H12O2，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)；
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的電子式是，E是高分子化臺(tái)物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個(gè)-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻撤離

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同步練習(xí)冊(cè)答案