10．具有相同分子式（C5H8 ）的兩個化合物A和B，經(jīng)氫化后都可以生成2-甲基丁烷．它們可以與兩分子溴加成，但其中A可以使硝酸銀氨溶液產(chǎn)生白色沉淀，B則不能．試推測A、B的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 具有相同分子式（C5H8 ）的兩個化合物A和B，經(jīng)氫化后都可以生成2-甲基丁烷，則碳鏈為，它們可以與兩分子溴加成，說明分子中含有C≡C鍵或含有2個C=C鍵，但其中A可以使硝酸銀氨溶液產(chǎn)生白色沉淀，B則不能，說明A應為端炔，B為二烯烴，以此解答該題．

解答 解：具有相同分子式（C5H8 ）的兩個化合物A和B，經(jīng)氫化后都可以生成2-甲基丁烷，則碳鏈為，它們可以與兩分子溴加成，說明分子中含有C≡C鍵或含有2個C=C鍵，但其中A可以使硝酸銀氨溶液產(chǎn)生白色沉淀，B則不能，說明A應為端炔，應為CH3CH（CH3）C≡CH，B為二烯烴，為CH2=C（CH3）CH=CH2，
答：A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH（CH3）C≡CH、CH2=C（CH3）CH=CH2．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，把握同分異構(gòu)體的判斷，掌握端炔可以與銀氨溶液生成炔銀沉淀是確定A的結(jié)構(gòu)關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
B．將容器的體積縮小一半
C．增H2的量
D．壓強不變充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分類是化學學習和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．生石灰是氧化物B．甲烷屬于電解質(zhì)C．純堿屬于堿D．鋁是常用氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗．根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，寫出該反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某混合物中含有A單質(zhì)及與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化．

請回答：
（1）沉淀H變沉淀I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）反應②的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）如何檢驗溶液G中的陽離子取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe3+；
（5）若要保存F溶液，應采取什么措施：加鐵粉和稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因為氯氣有漂白性
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時，既有非氧化還原反應、又有氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列有機物：
A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3； D．葡萄糖； E淀粉； F．蔗糖； G．麥芽糖；H．CH3COOCH3
（1）能用來殺菌的是A（填字母代號，下同）．
（2）能與Na0H溶液反應的是BH
（3）常溫下能和溴水反應的是C
（4）能和銀氨溶液反應的是DG
（5）在一定條件下能形成高分子化合物的是C
（6）能水解最終生成一種有機物的是EG．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
（1）用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦（FeTiO3），反應方程式為、：
FeTiO3+3H2SO4═FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4•7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為BC．
A．防止Fe2+被氧化
B．防止Ti（SO4）2水解
C．減少FeSO4•7H2O的溶解量
D．減少Ti（SO4）2的溶解量
（2）在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO（OH）2沉淀，過濾，將TiO（OH）2熱分解即得鈦白粉（TiO2）．除雜后加水稀釋和加熱的目的是促進Ti（SO4）2水解． 
（3）在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為TiO2+4HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2H2O．
（4）將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+4NaCl，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是鈉與TiCl4溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成NaOH和氫氣，不能達到預期目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次
B．用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次
C．用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次
D．用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次

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