Question

5．已知某混合物中含有A單質(zhì)及與化合物B，在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化．

請回答：
（1）沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）如何檢驗(yàn)溶液G中的陽離子取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe³⁺；
（5）若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施：加鐵粉和稀鹽酸．

Answer 1

分析 解題的第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，經(jīng)進(jìn)一步驗(yàn)證猜測成立，最后推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，以此解答該題．

解答 解：解題的第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為〔Fe（OH）₃〕，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，經(jīng)進(jìn)一步驗(yàn)證猜測成立，最后推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，
（1）I為〔Fe（OH）₃〕，H為Fe（OH）₂，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃； 
（2）反應(yīng)②為Al和NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；    
（4）G為氯化鐵，鐵離子和KSCN溶液混合生成硫氰化鐵而導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以可以用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，其檢驗(yàn)方法為：取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe³⁺，
故答案為：取樣，滴加少量KSCN溶液，若變血紅色，則含有Fe³⁺；         
（5）F為氯化亞鐵，亞鐵離子易被氧化且也易發(fā)生水解反應(yīng)，為防止亞鐵離子被氧化和水解，可以向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉和稀鹽酸，故答案為：加鐵粉和稀鹽酸．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確物質(zhì)特殊性質(zhì)及特殊元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，知道亞鐵離子、鐵離子的檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象，題目難度不大．