Question

13．（1）利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極C，負(fù)極Zn，電解質(zhì)溶液FeCl₃溶液，電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，以此書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式；
（2）A、稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH，則由于氫氧化鈉變質(zhì)，導(dǎo)致氫氧化鈉偏少；
B、容量瓶中有少量的蒸餾水不影響溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制結(jié)果；
C、將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)溶液熱脹冷縮，所以到室溫時(shí)體積偏��；
D、定容、搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大；
E、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水在刻度線下方，即配制的溶液體積偏�。�

解答 解：（1）由反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，
故答案為：C；Zn；FeCl₃溶液；Zn-2e^-=Zn²⁺；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（2）A、稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH，則由于氫氧化鈉變質(zhì)，導(dǎo)致氫氧化鈉偏少，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶中有少量的蒸餾水不影響溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C、；將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)溶液熱脹冷縮，所以到室溫時(shí)體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液濃度偏高，故C正確；
D、定容、搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
E、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水在刻度線下方，即配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液濃度偏高，故E正確；
故選CE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)、原電池的工作原理以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．