3．選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來（每個選項只選用一次）．
A．質(zhì)輕　　B．延展性好　　C．易傳熱　　D．易導(dǎo)電    E．氧化時放熱
①太陽能熱水器：C；②飛機：A；③焊接鐵軌：E；④電纜：D；
⑤鋁箔：B．

分析 鋁的性質(zhì)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、密度小、氧化時放熱來分析解答．

解答 解：①太陽能熱水器，是應(yīng)用易傳熱，故選：C；
②飛機是應(yīng)用鋁密度小，質(zhì)輕，故選：A；
③焊接鐵軌，是應(yīng)用氧化時放熱，故選：E；
④做電纜，是應(yīng)用易導(dǎo)電，故選：D；
⑤做鋁箔是應(yīng)用鋁的延展性好，故選：B．

點評 本題考查了金屬元素單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2mol•L-1，當(dāng)加等體積的0.2mol•L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.225mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-．原溶液可能呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．寫出由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．探究實驗（根據(jù)以下操作填空）：
實驗步驟：Ⅰ在兩支試管中分別加入10mL FeCl2和10mL FeCl3溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．Ⅱ在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴加幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象．Ⅲ在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴稀鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：Ⅰ中盛FeCl3溶液的試管里溶液變紅色；盛FeCl2溶液的試管里溶液無現(xiàn)象；Ⅱ中溶液變紅色；Ⅲ中加入HCl和鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象．
實驗結(jié)論：在溶液中Fe3+遇SCN-變紅色，F(xiàn)e2+遇SCN-不變色．在實驗室中，可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性性；
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（選填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：HSO${\;}_{3}^{-}$在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一種“海水”電池，其電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．電子從電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極
C．Cl-不斷向“海水”電池的負(fù)極移動
D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極C，負(fù)極Zn，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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