Question

【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中制備過(guò)程如下：

已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
②b→c過(guò)程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2
（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3
（3）6NA（或3.612×1024）；1：5；7.2mol
【解析】解：液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 過(guò)濾后在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3 ， 發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化鎂結(jié)晶析出，濾液中KBrO3經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到KBrO3.
（1.）液氯、液溴和氧化鎂反應(yīng)生成Mg（BrO3）2、MgCl2 ， 反應(yīng)的方程式為6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2 ， 所以答案是：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；
（2.）在濾液中加入氯化鉀可得到KBrO3 ， 發(fā)生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3 ， 氯化鎂結(jié)晶析出，所以答案是：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；
（3.）①由圖象可知，在B點(diǎn)時(shí)6mol KI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3mol I2 ， KBrO3為1mol，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO3被還原，由得失電子守恒可知，反應(yīng)的方程式為6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，還原產(chǎn)物為Br﹣ ， 由I元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為6NA=3.612×1024 ， 所以答案是：6NA（或3.612×1024）；
②b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，所以答案是：1：5；
③發(fā)生的反應(yīng)依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 總反應(yīng)為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反應(yīng)，需要的物質(zhì)的量為KBrO3 ， 6mol× =7.2mol，所以答案是：7.2mol．