Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同，則常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，故A正確； B．升高溫度促進(jìn)鹽的水解，將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，水解常數(shù)增大，即Kh= 增大，所以溶液中 減小，故B錯誤；
C．向硝酸中加入氨水至中性，電荷守恒為c（NO3﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液顯中性，則c（OH﹣）=c（H+），所以c（NO3﹣）=c（NH4+），故C錯誤；
D．AgCl、AgBr 的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣ ， 其平衡常數(shù)K= ，向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，即溶液中 不變，故D錯誤．
故選A．
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．