提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

    A． 加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

    B． 加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

    C． 加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

    D． 加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸


考點(diǎn)：  物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：  根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答：  解：A．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，此時(shí)引入了碳酸鈉，硝酸鈉，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過(guò)量碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，此時(shí)引入了碳酸鉀，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸以除去過(guò)量的碳酸鉀，故B正確；

C．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過(guò)量硫酸鈉溶液，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，此時(shí)引入了硫酸鈉，硝酸鈉，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過(guò)量硫酸鉀溶液，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，此時(shí)引入了硫酸鉀，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查除雜，題目難度不大，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

    A．                    B．    C．     D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA

    B． 1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

    C． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

    D． 含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

    A． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

    B． 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

    C． 非金屬性：P＞S＞Cl

    D． 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是    ，溶液中的溶質(zhì)是    ．

（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓，Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為    ；

（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過(guò)程：    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    B． 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

    C． 產(chǎn)物中的SO42﹣離子有一部分是氧化產(chǎn)物

    D． FeS2只作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

    A．             10mol               B． 11mol           C． 12mol D． 13mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（　�。�

①過(guò)濾 ②加過(guò)量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量K2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液．

　

A．

②①⑤①④①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．當(dāng)打開(kāi)活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C 打開(kāi)E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．

（1）請(qǐng)判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：

A　　； B　　；F　　．

（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：　　，　 2 　，　　．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案