Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列說法正確的是（）

    A． Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    B． 5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

    C． 產(chǎn)物中的SO₄^2﹣離子有一部分是氧化產(chǎn)物

    D． FeS₂只作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題．

解答：  解：A．CuSO₄→Cu₂S，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，Cu₂S是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO₄得到14mol電子，F(xiàn)eS₂→Cu₂S，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→﹣2價(jià)，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO₄^2﹣離子，生成物中有17molSO₄^2﹣離子，則有3molS被氧化，故C正確；

D．FeS₂中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

點(diǎn)評：  本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算．