14．在一密閉容器中放入1mol X，進行可逆反應2X（g）?3Y（g），反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應在進行
B．t2～t3時間段，反應停止
C．t2時，容器內有1.5mol Y
D．t2～t3時間段，X，Y的物質的量均沒有發(fā)生變化

分析 A、t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率；
B、根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)；
C、可逆反應不能完全正向進行或完全逆向進行；
D、t2～t3時間段，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正方向反應，又有逆反應，故A錯誤；
B、根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；
C、1mol X完全正向進行可生成1.5mol Y，但可逆反應不能完全正向進行或完全逆向進行，所以t2時，容器內有Y的物質的量不可能達到1.5mol，故C錯誤；
D、t2～t3時間段，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，所以X，Y的物質的量均沒有發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了可逆反應的定義及化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．C3H8的二氯代物共有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②將pH=1的HCl稀釋到原來103倍后，溶液的 pH=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用圖1所示實驗（部分裝置）收集氯氣并驗證氯氣的性質：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置．若制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，與之對應的A裝置（圖2）是b（填寫裝置的序號）．
（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置（將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改）．
（3）寫出裝置E中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，在酒精燒至紅熱，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中．
（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl和SO42-的存在．可供選擇的試劑及儀器為：
稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量B中溶液于試管Ⅰ中，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量B中溶液于試管Ⅱ中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀
步驟3：取步驟2后試管Ⅱ中的上層清液于試管Ⅲ中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶白溶液中存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿
D．用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體的過程屬于吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某單烯烴與氫氣加成以后的產(chǎn)物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，該烯烴可能結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti3+中含有的電子數(shù)為19，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5；
②BH-4中B的雜化方式是sp3雜化．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示
I1/kJ•mol-1 
I2/kJ•mol-1		 
I3/kJ•mol-1		 
I4/kJ•mol-1		I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
該氫化物的化學式為MgH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：9．
（3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為4×10-3．
（4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1：10：1010：109．
（5）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質的量最大的是②（填序號）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液         
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl                
④0.1mol•L-1的NaHCO3
（6）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．石油、煤加工是各種脂肪烴的重要來源，下列判斷正確的是（　　）
A．石油常壓蒸餾得到的汽油屬于純凈物
B．石油減壓蒸餾、煤的液化和氣化都是化學變化
C．石油催化裂化的目的是獲得更多甲烷
D．石油催化裂化的產(chǎn)物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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