Question

9．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
• B． 能自發(fā)進行的化學反應，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0
• C． 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿
• D． 用FeCl₃飽和溶液制Fe（OH）₃膠體的過程屬于吸熱過程

Answer 1

分析 A．分散系中分散質小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體；
B．反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值是否小于O；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉；
D．鹽類水解是吸熱反應．

解答 解：A．分散系中分散質小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故A正確；
B．反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值，只有△H-T△S＜0的反應才能自發(fā)進行，△H＜0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，反應不一定自發(fā)進行，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉，將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，故C正確；
D．FeCl₃飽和溶液水解生成Fe（OH）₃膠體，鹽類水解是吸熱反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了分散系的分類，反應自發(fā)進行的判據(jù)，鹽類的水解，電解的原理，題目綜合性比較強，難度中等，注意B選項，反應自發(fā)進行的判據(jù)．