A. | 分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 | |
B. | 能自發(fā)進行的化學反應,焓變和熵變一定符合:△H<0、△S>0 | |
C. | 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為純堿 | |
D. | 用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程 |
分析 A.分散系中分散質小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于1-100nm的是膠體;
B.反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值是否小于O;
C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉;
D.鹽類水解是吸熱反應.
解答 解:A.分散系中分散質小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于1-100nm的是膠體,所以Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故A正確;
B.反應能否自發(fā)進行應看△H-T△S數(shù)值,只有△H-T△S<0的反應才能自發(fā)進行,△H<0、△S>0,△H-T△S不一定小于0,反應不一定自發(fā)進行,故B錯誤;
C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉,將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體的成分均為碳酸鈉,故C正確;
D.FeCl3飽和溶液水解生成Fe(OH)3膠體,鹽類水解是吸熱反應,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了分散系的分類,反應自發(fā)進行的判據(jù),鹽類的水解,電解的原理,題目綜合性比較強,難度中等,注意B選項,反應自發(fā)進行的判據(jù).
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t1時,只有正反應在進行 | |
B. | t2~t3時間段,反應停止 | |
C. | t2時,容器內(nèi)有1.5mol Y | |
D. | t2~t3時間段,X,Y的物質的量均沒有發(fā)生變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2與C2H4 | B. | CO與C2H4 | C. | H2與C4H6 | D. | CO 與C3H6 |
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