Question

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2 ， 實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+ ， 在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。
回答下列問(wèn)題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為mg·L1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏。（填“高”或“低”）

Answer 1

【答案】
（1）避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中（或者防止水體中的氧氣逸出）。
（2）2Mn(OH)2+ O2=2 MnO(OH)2
（3）容量瓶；氧氣
（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；80ab
（5）低
【解析】本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。（1）取水樣時(shí)，若攪拌水體，會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣MnO(OH)2 ， 由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。（4）該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2 ， 因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化； 根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3
可得水樣中溶解氧的含量為 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab（5）終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。